(1)写出醋酸的电离方程式:                         

1)写出醋酸的电离方程式:                                    

2)写出醋酸电离平衡常数表达式:                                         

3)向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水,电离平衡向       移动 (”) n(CH3COOH)       c(CH3COO)/c(H+)             (填增大减小不变);

4500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应,初始速率a     b;生成H2的量a     b;完全中和这两种酸,消耗NaOH的量a     b(填“<”“>”“=”)。

答案

10分)(1CH3COOH  CH3COO+H+

2)略

3)右;增大;减小

4<==

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