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（1）写出醋酸的电离方程式：

（1）写出醋酸的电离方程式：；

（2）写出醋酸电离平衡常数表达式：；

（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向移动 (填“左”或“右”) ；n(CH₃COOH) ； c(CH₃COO^－)/c(H⁺) （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H₂的量a b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a b（填“<”、“>”或“=”）。

答案

（10分）（1）CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺

（2）略

（3）右；增大；减小

（4）<；=；=；

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