常温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
常温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
解析：选A。因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1>10c2，所以B选项错误；pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10，所以C选项错误；向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，所以D选项错误。