SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O 
HSO3－+ OH－
SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O HSO3－+ OH－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、SO2在大气中能最终生成H2SO4：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，总反应2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－，A正确；B、少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH-=H2O+SO32-，B错误；C、NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程：SO2+2OH-=H2O+SO32-，SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－，C正确；D、n(SO2): n(NaOH)=1:2时，生成亚硫酸钠，SO32－＋H2O HSO3－+ OH－，溶液pH＞7，D正确。答案选B。
考点：离子反应