分析：Cl原子有7个价电子，3个F原子共提供3个电子，使Cl原子的价电子总数为10，即有5对电子。这5对电子将分别占据一个三角双锥的5个顶角，其中有2个顶角为孤电子对所占据，3个顶角为成键电子对占据，因此配上3个F原子时，共有3种可能的结构，如图所示：
在上述结构中最小角度为90
所以把90角的排斥列表，对上述三种结构进行分析如下：
ClF3的结构 | a | b | c |
90 | 0 | 1 | 0 |
90 | 6 | 3 | 4 |
90 | 0 | 2 | 2 |
从上表中的对比，可见（a）、（c）中没有90孤电子对一孤电子对排斥，其中（c）中又有较少的孤电子对一成键电子对排斥，因而结构（c）中静电斥力最小，它是一种比较稳定的结构。
解：ClF3的分子构型为T形结构。