H2A
H++HA- HA-
H++A2-
完成以下问题：
（1）Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。
解析：（1）H2AH++HA-第一步完全电离，HA-
HA-+OH-。 （2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，相当于在0.1 mol·L-1的NaHA中加H+，c(H+)增大抑制了HA的电离，故c(H+)＜0.11 mol·L-1。
（3）Na2A
2Na++A2-
c(Na+)＞c(A2-)
A2-+H2O
H2O
故c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
A2-水解微弱，故c(A2-)＞c(OH-)。
答案：（1）碱性 A2-+H2O
（2）＜
（3）c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)