KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图2-9所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。 
图2-9
(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________
(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___________________________________________
KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图2-9所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。
图2-9
(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?____________________________________________
(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___________________________________________
(1)因为
Cl-+3
+3H+,由于反应生成了H+，使c(H+)增大，反应速率增大。(2)随着反应进行，c(
)逐渐减小，反应速率降低。