沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=1×10^-9。

(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba²⁺)=             mol/L。100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c(Ba²⁺)=             mol/L。

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)                                    。

万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为             mol/L。

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为                                       

②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理                            

(1)1×10^-5(1分)  1×10^-10(2分)

(2)对于平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度,平衡不能向溶解方向移动(2分)

(3)①CaSO₄(s)+CO₃^2- (aq)=CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq) (2分)

②CaSO₄ 存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2- 与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2分)