下列说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、尽管铵根离子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，错误；B、对于弱电解质而言，溶液越稀越易电离，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，错误；C、硝酸钠溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3－)，正确；D、混合溶液呈中性，则c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，错误，答案选C。
考点：考查溶液的离子浓度的比较