（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合

（1）常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为______．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1mol•L^-1硫酸铝溶液  ②0.1mol•L^-1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol•L^-1硫酸溶液中，

Ba²⁺浓度由大到小的顺序是          。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=        。

【答案】（1）10⁷：1；（2）②>③>④>①；（3）

（2）相同温度下，溶液中SO₄²‾与Ba²⁺浓度之积为常数，所以SO₄²‾浓度越大，Ba²⁺浓度越小，故Ba²⁺浓度由大到小的顺序是：②③④①。

（3）将a mol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则c（NH₄⁺）＝c（Cl^﹣）＝0.05mol•L‾¹，根据电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）＝c（Cl‾）+c（OH‾），所以c（H⁺）＝c（OH‾）＝10^-7mol•L‾¹，电离平衡后c（NH₃•H₂O）＝(a/2—0.05)mol•L‾¹，则NH₃•H₂O的电离常数K_b＝c（NH₄⁺）•c（OH‾）/c(NH₃•H₂O)＝0.05×10^-7/( a/2—0.05)＝。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡及计算、沉淀溶解平衡、离子浓度比较。