向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g,则所得溶液中溶质的质量分数可能为
A．8% B．10% C． 19.6% D． 20%
向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g,则所得溶液中溶质的质量分数可能为
A．8% B．10% C． 19.6% D． 20%
【答案】D
【解析】
试题分析：根据反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑中ZnSO4与H2的质量关系161:2，根据生成氢气质量为0.4g，可计算出ZnSO4的质量=161×0.2=32.2g，再根据H2SO4与H2的质量关系98:2，可计算出H2SO4的质量=98×0.2=19.6g，故水的质量=148.4g-19.6=128.8g，所以所得溶液中溶质的质量分数=32.2g/(32.2g+128.8g)×100%=20%，故选D
考点：根据化学方程式进行的计算，溶质质量分数的计算