Ⅰ. (26题节选)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电

Ⅰ. (26题节选)与MnO₂-Zn电池类似,K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池,K₂FeO₄在电池中作为正

  极材料,其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该电池总反应的离子

  方程式为　　　　　　　　                　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.(27题节选)光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下将CO

    与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1) 工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO,已知CH₄、H₂和CO的燃烧

热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和-283.0 kJ·mol^-1,则生成1 m³(标准

状况)CO所需热量为　　　                     　。 

(2) COCl₂的分解反应为COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后,

各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线

未示出)。

   ①计算反应在第8 min时的平衡常数K=　                       。 

   ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)　　　  　(填

     “<”、“>”或“=”)T(8)。 

   ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,此时c(COCl₂)=　　     　　mol·L^-1。 

   ④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以

     v(23)、v(56)、v(1213)表示]的大小:　　　　　　　　                　　　　。 

   ⑤比较反应物COCl₂在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6)　　  　　(填

    “<”、“>”或“=”)v(15~16),原因是　　　　　　　     　　　　　　　　　。 

Ⅰ. Fe+3e^-+4H₂OFe(OH)₃↓+5OH^-

       2Fe+8H₂O+3Zn2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4OH^-

   Ⅱ. (1) 5.52×10³ kJ

       (2) ①0.234　②<　③0.031　④v(5~6)>v(2~3)=v(12-13)　⑤>　在相同温度时,该反

           应的反应物浓度越高,反应速率越大