将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（ ）
A.锂 B.钠 C.铯 D.以上三种都有可能
将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（ ）
A.锂 B.钠 C.铯 D.以上三种都有可能
A
假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为Ar，则
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2Ar 2
4.6 g 
g>0.2 g
所以Ar<23，一定是锂。