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将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则

将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（    ）

A.锂                B.钠                   C.铯              D.以上三种都有可能

答案

A


解析:

假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为Ar，则

2M+2H2O====2MOH+H2↑

2Ar                 2

4.6 g              g>0.2 g

所以Ar<23，一定是锂。

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