将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则

将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（）

A.锂 B.钠 C.铯 D.以上三种都有可能

答案

解析:

假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为A_r，则

2M+2H₂O====2MOH+H₂↑

2A_r 2

4.6 g g>0.2 g

所以A_r<23，一定是锂。

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