原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

【解析】　根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布图为；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。(2)卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。(3)图一为平面分子，该物质碳原子采取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×＋6×＋4＝8，该晶胞的密度为g·cm－3≈3.5 g·cm－3。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，据此可写出反应的离子方程式。

【答案】　(1) 　Cu

(2)HF>HI>HBr>HCl　HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大

(3)sp2　3.5　(4)面心立方最密堆积　①②③

(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－