（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 ．第一电离能介于B、N

（1）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为　　和　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种．

（2）若BCl₃与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　　．

（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　（填序号）．

a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力

②R中阳离子的空间构型为　　，阴离子的中心原子轨道采用　　杂化．

考点：

原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

（1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；

（2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道；

（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键；

②根据价层电子对互斥理论确定H₃O⁺空间构型、阴离子中中心原子杂化方式．

解答：

解：（1）BCl₃分子中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp²杂化；NCl₃中中心原子价层电子对个数3+（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp³；

同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O两种元素，

故答案为：sp²；sp³；3；

（2）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，B原子中含有空轨道，所以X原子中提供孤电子对，故答案为：X；

（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故选a；

②H₃O⁺中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp³杂化方式，

故答案为：三角锥形；sp³．

点评：

本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、第一电离能、化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．