醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B.0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
答案 B
解析 根据电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H＋)减小，根据水的离子积可计算出c(OH－)增大，B错误；CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H＋，故混合溶液呈酸性，pH<7，D正确。