如图是将等质量的A、B（A、B均为正二价金属）加入到两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．.活动性：A＞BB．.产生氢气的质量：A＜B
C．相对原子质量：A＞BD．.反应消耗盐酸的量：A＜B
如图是将等质量的A、B（A、B均为正二价金属）加入到两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．.活动性：A＞BB．.产生氢气的质量：A＜B
C．相对原子质量：A＞BD．.反应消耗盐酸的量：A＜B
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据等质量的A、B两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断A、B两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：生成氢气的质量=
×金属质量，我们可以比较A、B两种金属相对原子质量的大小进行分析．
【解答】解：A、由图象可知A先到达最高点，说明A比B活泼，故A正确；
B、由图象可知产生氢气的质量：A＞B，故B错；
C、等质量的A、B（A、B均为正二价金属）加入到两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，谁产生的氢气多，谁的相对原子质量小，所以相对原子质量：A＜B，故C错；
D、由图象可知产生氢气的质量：A＞B，产生的氢气多消耗的酸的质量就多，故D错．
故选A．
【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的情况分析，并能灵活运用．