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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大           ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水             B．NaCl溶液            C．NaNO3溶液

D． CuSO4溶液          E．Na2CO3溶液           F．CH3COONa溶液

 

答案

（1）2～3min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）

（2）4～5min（1分）；因为此时H+浓度小（2分）

（3）V（HCl）=0.1 mol/（L·min）（2分，单位错则不得分）

（4）A、B、F（3分，漏选或错选每项扣1分）

解析:略

 

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