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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(1) 哪一时间段(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大           ,原因是                               

(2)哪一段时段的反应速率最小            ,原因是                               

(3)第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是     

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是               

A.蒸馏水             B.NaCl溶液            C.NaNO3溶液

D. CuSO4溶液          E.Na2CO3溶液           F.CH3COONa溶液

 

答案

(1)2~3min(1分);因该反应是放热反应,此时温度高(2分)

(2)4~5min(1分);因为此时H+浓度小(2分)

(3)V(HCl)=0.1 mol/(L·min)(2分,单位错则不得分)

(4)A、B、F(3分,漏选或错选每项扣1分)

解析:略

 

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