为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了

为除去粗盐中的Ca2+Mg2+Fe3+SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________

(2)第④步中,相关的离子方程式是_______________________

(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是__________________

(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误____________________________________________

       

答案

【答案】

1)取第②步后的上层清液12滴于点滴板上,再滴入12BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量

2Ca2++CO32-=CaCO3

        Ba2++CO32-=BaCO3

3)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度

4)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶

【解析】加入BaCl2NaOHNa2CO3等沉淀剂后,产生BaSO4Mg(OH)2BaCO3CaCO3沉淀,还有过量Na2CO3,需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤,Mg(OH)2BaCO3CaCO3都可能溶解,造成产品纯度不高。

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