某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)即加入待测的 NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(l)记录液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH深液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)___________。
(c)、(j)、(k)、(m)
这是使碱式滴定管进行中和滴定操作的全过程。在盐酸和NaOH溶液中和反应恰好进行完全时，盐酸的物质的量等于NaOH的物质的量。如果测量时滴定管用蒸馏水洗后，即加入待测NaOH溶液，管壁上残留的水会将溶液稀释，使最后测定结果偏低。在滴定过程中要注视溶液中指示剂颜色的变化，以便及时判断滴定终点，而不应注视管中液面变化。在以酚酞作指示剂，用NaOH滴定盐酸时，溶液由无色变粉红色后，要观察其在半分钟内红色不褪，才可认为达到滴定终点，停止滴定。最后，要根据滴定前后管中液面刻度读数之差，计算消耗NaOH溶液的体积。由以上分析可知，该生操作中c、j、k、m是错误的。