图3-7
（1）所用H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）若b=2.75 mL，则铝土矿中各组成成分的质量是多少？
图3-7
（1）所用H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）若b=2.75 mL，则铝土矿中各组成成分的质量是多少？
思路解析：（1）此题与镁铝混合物先加酸再加碱的问题类似。由图可以看出当加进去的NaOH溶液体积为35 mL时沉淀的量最多，此时溶液与Na2SO4溶液中的H+量相等，因此
c（H2SO4）=
=1.75（mol·L-1）
（2）b=2.75 mL时，因为Al2O3—Al3+—2Al（OH）3—2OH-—2
，而溶解Al（OH）3所需的NaOH溶液为10 mL，所以样品中有Al2O3质量为：0.5×10 mol·L-1×
Fe2O3质量为：10×0.002 25×1/6×160=0.6 （g）
SiO2的质量为：
答案：（1）所用H2SO4的物质的量浓度为1.75 mol·L-1。
（2）若b=2.75 mL，SiO2、Al2O3、Fe2O3的质量分别为：