某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象 取4 g漂粉精

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是_____________________________

____________________________________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。

(3)向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是_____________________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。

解析　(1)Cl₂和Ca(OH)₂生成氯化钙、次氯酸钙与水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；

(3)①反应中生成Cl₂，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否有Cl₂，排除Cl₂干扰；

②白雾中含有SO₂，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；

(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

(5)①取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂被氧化为SO，故沉淀X为CaSO₄；

②溶液呈黄绿色，有Cl₂生成，Cl₂与SO₂反应生成盐酸与硫酸。

答案　(1)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O　(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否有Cl₂，排除Cl₂干扰　②白雾中含有SO₂，SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀　(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色

(5)①CaSO₄　②Cl₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Cl^－＋SO