某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸，金属均能溶解，所以A正确，不选；B、当铁的量较多时，可以将生成的铁离子还原为亚铁离子，溶液中不一定含有铁离子，故正确，选B；C、硝酸中氮元素的化合价有+5到+2，当产生336毫升气体时，即0.015摩尔一氧化氮，显示氧化性的硝酸为0.015摩尔，所以起氧化剂作用的硝酸的浓度为0.015/0.05=0.3mol/L，还有一部分小孙显示酸性，所以b>0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸反应的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸铁和硝酸铜中为3y(1-a)+2ya，做氧化剂的硝酸得到的电子等于铁和铜失去的电子数，因为只生成一氧化氮，所以做氧化剂的硝酸的物质的量为/3，所有的硝酸的总量为4/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的浓度为4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y(1-a/3)，所以D正确。故选C。
考点：化学方程式的计算，有关混合物反应的计算。