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用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0

用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有气体产生，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（    ）

A.27 mg               B.54 mg              C.108 mg              D.216 mg

答案

B

解析：pH由6.0到3.0，c（H+）由10-6 mol·L-1到10-3 mol·L-1，电解产生的H+的物质的量为n(H+)=0.5 L×(10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-1)≈0.5×10-3 mol·L-1，电解反应为：4Ag++2H2O 4Ag+4H++O2↑，析出Ag的质量为：m（Ag）=108 g·mol-1×0.5×10-3mol=54×10-3 g=54 mg,B项正确。

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