已知H2O(l)
H2O(g)；ΔH=+44.0 kJ· mol-1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
已知H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44.0 kJ· mol-1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
解析：1 mol B2H6燃烧放出的热量是
=2165 kJ· mol-1，因此乙硼烷燃烧的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=－2165 kJ· mol-1。3 mol液态水全部变成气态水吸收的热量为44 kJ· mol-1×3 mol=132 kJ，则1 mol B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量为2165 kJ-132 kJ=2033 kJ，故0.5 mol B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量为2033 kJ· mol-1×0.5 mol=1016.5 kJ。
答案：B2H6(g)+3O2(g) 
B2O3(s)+3H2O(l)；
ΔH=－2165 kJ· mol-1 1016.5