下列说法正确的是（ ）
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| A． | pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 |
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| B． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1 |
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| C． | 0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比为2：1 |
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| D． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 |
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| B． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1 |
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| C． | 0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比为2：1 |
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| D． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
考点：
pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．C（H+）=10﹣pH；
B．弱根离子在水溶液里能水解；
C．弱电解质溶液里，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；
D．若某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐．
解答：
解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中能水解而钠离子不水解，导致溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，且溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C错误；
D.100℃时，纯水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查pH的简单计算，易错选项是D，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，为易错点．