实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C． 定容时俯视刻度线
D． 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C． 定容时俯视刻度线
D． 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
分析： 根据c=
计算不当操作对n或V的影响，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液浓度偏低，据此分析．
解答： 解：A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．