有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。（已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。（已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）
7︰3
由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2+)= n(Cl-)+ n(Br-)+ n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol，n(Fe2+)=4.5mol
通入氯气后，要满足Cl-︰Br-=3︰1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol.。则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5︰1.5=7︰3.