向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，

向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（）

    A． x=10时，溶液中有、Al³⁺、，且c（）=c（Al³⁺）

    B． x=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

    C． x=30时，溶液中有Ba²⁺、、OH^﹣，且c（OH^﹣）＞c（）

    D． 滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol

考点：  离子方程式的有关计算．

专题：  离子反应专题．

分析：  当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^﹣量不足，OH^﹣先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有没有参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2﹣也有剩余，但此时不会有AlO₂^﹣生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃•H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣，据此判断反应中c（OH^﹣）与c（AlO₂^﹣）、c（Ba²⁺）的大小关系．

解答：  解：A、当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^﹣量不足，OH^﹣首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2﹣也有剩余，但此时不会有AlO₂^﹣生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A错误；

B、x=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B错误；

C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2﹣，30ml等浓度Ba（OH）₂溶液有0.003molBa²⁺，6mmolOH^﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa²⁺；OH^﹣过量溶液中存在0.001moAlO₂^﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH^﹣）＞c（AlO₂^﹣），故C正确；

D、滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当 NH₄Al（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液按照物质的量之比是1：2混合，沉淀的量最大，为0.002mol硫酸钡和0.001mol氢氧化铝，即沉淀的最大量是0.003mol，故D正确．

故选CD．

点评：  本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解．