CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250 ℃ 时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数(某一成分占总气体物质的量的百分数)如下表：
| 物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
① 此温度下该反应的平衡常数K＝___________________。
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝______________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃ 时，乙酸的生成速率减小的原因是______________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是_________________。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
________________________________________________________________________。