漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH　 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式　　．

（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜    想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为　；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．

【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

（4）现有实验后的HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

混合溶液中HCl的质量分数为　　．（只写结果）

混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）

【考点】药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；科学探究．

【分析】溶液的酸性越强，pH越小；

次氯酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算混合溶液中HCl的质量分数及其混合溶液中CaCl₂的质量分数．

【解答】解：（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．

某瓶HClO溶液放置一段时间后，次氯酸分解生成稀盐酸和氧气，反应过程中，酸性增强，溶液的pH减小．

故填：减小．

（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率，这是因为次氯酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和次氯酸，漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．

故填：Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．

（3）猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．

故填：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．

【实验探究】①取少量样品于试管中，加足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明样品中含有碳酸钙；

②在上述反应后试管中加少量品红溶液，观察到品红溶液褪色，说明溶液中含有次氯酸钙和稀盐酸反应生成的次氯酸，进一步样品中含有次氯酸钙，综合①②可知，该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，即猜想2成立，实验过程如下表所示：

（4）设溶液中氯化氢的质量为x，氯化钙的质量为y，

NaOH溶液质量增加4.4g，说明反应生成了4.4g二氧化碳，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g，说明生成碳酸钙的质量是10g，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，

                73    44           111      100

                x     4.4g           y      10g

=， =，

x=7.3g，y=11.1g，

混合溶液中HCl的质量分数为：×100%=7.3%，

混合溶液中CaCl₂的质量分数为：×100%=11.1%，

故填：7.3%；

答：混合溶液中CaCl₂的质量分数为11.1%．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．