对CO2及氮氧化物的研究有更大意义： （1）CO2与H2可用来合成可再生

对CO₂及氮氧化物的研究有更大意义：

（1）CO₂与H₂可用来合成可再生能源甲醇，己知CH₃OH（l）标准燃烧热

△H=-726.5kJ/mol、H₂的燃烧热数值为285.8kJ/ mol，则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)    △H=_______。

（2）用NH₃催化还原NOx时包含以下反应。

反应I：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H₁<0

反应Ⅱ：4NH₃(g)+6NO₂(g)5N₂(g)+3O₂(g) + 6H₂O(l)  △H₂>0

反应Ⅲ：2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)   △H₃<0

① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应己经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应己经达到平衡

②将物质的量之比为2:1的NO、O₂混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如下图所示。在t₁时，保持容器压强不变，充入一定量的NO₂,t₂时建立新的平衡，请在答题纸中画出t₁～t₃正、逆反应速率随时间变化曲线．

（3） 一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       △H₁

反应2：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)            △H₂

反应3：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H₃

其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如右图所示。

则△H₂_______△H₃（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（1） -130.9kJ/mol （2）① CD  

②   

（3）小于（1分）；曲图l可知，随着温度升高，K₁增大，则△H₁＞0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃；