有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应生成B的单质。

⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：

(1)A元素的最高价氧化物的电子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　。

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为　         

                                      。

(5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程　                                   。

(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是              (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　    (填选项序号)。

a.常温下D的单质和E的单质状态不同

b.E的氢化物比D的氢化物稳定

c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【解析】根据题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、Na、S、Cl。

(1)碳元素的最高价氧化物CO₂的电子式为。

(2)氧元素位于元素周期表中第2周期第ⅥA族。

(3)Na₂O₂中既含有离子键，又含有共价键。

(4)SO₂与Cl₂的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl。

(5)Na、S能形成原子个数比为2∶1的化合物Na₂S，形成过程的电子式表示为

。

(6)S与Cl相比，非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的是：

b.E的氢化物比D的氢化物稳定；

d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸。

答案：(1)

(2)第2周期第ⅥA族

(3)离子键、共价键

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

(5)

(6)Cl　b、d