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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（    ）

A.因发生“钝化”而不反应                      B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

答案

CD


解析:

A.Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”。B.按理论值计算生成0.100 mol SO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100 mol。

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