某温度下，向100g澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
Ca2++2OH-，当v（溶解）=v（结晶）时，溶液达到平衡状态，此时的溶液为饱和溶液。当向饱和的Ca（OH）2溶液中加入5.6gCaO时，CaO会跟水反应生成Ca（OH）2：CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6gCaO消耗水的质量为1.8g，同时生成的Ca（OH）2的质量为7.4g，此时剩余的过饱和溶液的质量为100g-1.8g=98.2g。由于原溶液为饱和溶液，当减少1.8g水时,Ca2+的浓度增大，平衡向结晶的方向移动，析出Ca(OH)2晶体，因此，剩余溶液的质量就小于98.2g，析出的沉淀物的质量就大于7.4g。故答案为D。