医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al^3＋、Fe^3＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸发时水解；③________。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________________；________________。

【答案】(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)₃沉淀完全

(2)防止溶液吸收空气中的CO₂

(3)①酸式滴定管　②99.9%　③样品中存在少量的NaCl　少量CaCl₂·2H₂O失水

【解析】本题考查离子的检验、仪器的使用等实验基础知识和化学计算能力。

(1)实际考查Fe^3＋的检验，用KSCN；

(2)过滤后溶液中含有Ca^2＋、Na^＋及少量OH^－，加盐酸中和掉少量OH^－，另外防止溶液吸收空气中的CO₂，对后面计算结果干扰；

(3)由Cl^－＋Ag^＋===AgCl↓可得样品中Cl^－的物质的量为：20－3 g×10^{－3 L×0.05000 mol/L×10}＝0.010195 mol，即样品中CaCl₂·2H₂O的物质的量为0.0050975 mol，质量为0.0050975 mol×147 g·mol^－1＝0.7493 g，质量分数为×100%＝99.9%。

若测得样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高，则样品中可能存在少量NaCl，也可能是少量CaCl₂·2H₂O失水。