氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O，这是人人皆知的常识，但有同

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(1)甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在。该试剂是_____________。

A.淀粉溶液                              B.氯化钠溶液

C.氢氧化钠溶液                        D.淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明有H₂O₂产生的实验现象是_______________________________________；冰块的作用是___________________________________________________________。

(2)乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂生成，写出该反应的离子方程式：_____________。

(3)丙同学对乙同学的检验方案提出质疑：若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________________________________________________。

(1)D  淀粉碘化钾溶液变蓝  降低温度以减少过氧化氢的分解

(2)5H₂O₂+2

(3)将制出的氢气通过盛有氢氧化钠的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃

解析:(1)H₂O₂有较强的氧化性，可使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，因此检验H₂O₂应选择淀粉碘化钾酸性溶液；H₂O₂不稳定，高温易分解，所以火焰上方冰块可以降低燃烧产物的温度，以减少H₂O₂的分解。

(2)H₂O₂又具有还原性，可使酸性KMnO₄溶液褪色，因此可用酸性KMnO₄溶液检验，其反应的离子方程式为：5H₂O₂+2

(3)H₂S、SO₂都是具有还原性的酸性气体，可用NaOH溶液洗气或用碱石灰干燥H₂，以除去H₂S和SO₂对实验的干扰。