分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题． （1）采用 方

分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）采用　　方法可使乙物质从其溶液中全部结晶出来；

（2）若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：

①保持温度不变，需加入　　g甲；

②保持浓度不变，降温到　　℃．

（3）40℃时100g水溶解甲、乙两种固体物质形成饱和溶液将其温度均升高到60℃时（不考虑水分蒸发），两种溶液的溶质质量分数大小关系是　　．

A．a＞b        B．a＜b       C．a=b       D．无法确定．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）采用蒸发结晶方法可使乙物质从其溶液中全部结晶出来；

（2）60℃是甲物质的溶解度是100g，若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有

①保持温度不变，需加入60g甲；

②30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以保持浓度不变，降温到30℃；

（3）40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，试管温度不会析出晶体，所以100g水溶解甲、乙两种固体物质形成饱和溶液将其温度均升高到60℃时（不考虑水分蒸发），两种溶液的溶质质量分数大小关系是a=b，故选：C．

故答案为：（1）蒸发结晶；

（2）①60；

②30；

（3）C．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．