I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤

I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)   △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关

键步骤．T₁℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，右图表

示SO₃ 物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为            。

② 平衡时，SO₃的转化率为          (保留小数点后一位)；

T₁℃时，反应的

平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO₃)的变化曲线为             （填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）

的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是            （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃）

 Ⅰ.（1）B D  

   （2）CH₄(g) + N₂O₄(g)N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H = -898.1kJ/mol

   Ⅱ. ①  0.05 mol·L^－1·min^－1    ② 66.7%；  1.25L·mol^－1 ；  c     ③  T₂