在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
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| A． | 11：18 | B． | 22：9 | C． | 1：1 | D． | 11：27 |
在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
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| A． | 11：18 | B． | 22：9 | C． | 1：1 | D． | 11：27 |
分析：
假设混合气体中CH4和H2的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进行解答．然后利用质量守恒定律分别求出二氧化碳和水的质量．
解答：
解：设混合气体中CH4质量为x，H2的质量为 y，可得
解得x：y=4：1
则气体中C、H元素质量比为：（
）：（
）=3：2
其中C、H原子个数比=
： =1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为： =1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18
故选A