1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11（填“＞”“=”或“＜”

1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH　　11（填“＞”“=”或“＜”）原因是　　（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH　NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为　　；

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　性，溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则混合后溶液呈　　性，盐酸的体积　　氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；

（5）NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣．该溶液中c（H⁺）　　c（OH^﹣）+c　　（填“＞” “=”或“＜”）．

【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

【分析】（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；

升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；

（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）相对大小；

pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）相对大小；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；

（5）NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

【解答】解：（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，所以pH＞11，水解方程式为CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，

故答案为：＞；加水稀释使平衡CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣右移；＞；

（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，

故答案为：①=②＞③；

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）；

pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣），

故答案为：碱；＞；酸；＜；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：中；＜；

（5）溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+2c（SO₄^2﹣），存在物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2﹣），所以c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄^2﹣），

故答案为：=；SO₄^2﹣．

【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，难点是（2）题，题目难度中等．