已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
B
解析:考查盖斯定律的应用。由①C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol和②C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol可知，①×2－②即得
C(s)+CO2(g)=2CO(g)，所以△H＝－110.5kJ/mol×2－（－393.5kJ/mol）＝172.5kJ/mol，答案选B。