3Zn+2K2FeO4+8H2O====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为：
+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+100H-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
3Zn+2K2FeO4+8H2O====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为：+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+100H-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
C
【解析】 本题以新型电源为命题背景，考查原电池原理及正负极反应式的书写。该电池放电时活泼金属Zn失电子被氧化、发生氧化反应作负极；而高价的得电子被还原、发生还原反应作正极。A、B两项正确，C项错误，而D中，由于H2O在正极参与了电极反应，产生了大量的OH-使碱性增强，D正确。