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如表是部分酸、碱和盐的溶解性表．据表回答下列问题OH﹣NO3﹣Cl﹣SO

如表是部分酸、碱和盐的溶解性表．据表回答下列问题

	OH^﹣	NO₃^﹣	Cl^﹣	SO₄²^﹣
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
NH₄⁺	溶、挥	溶	溶	溶	溶
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	微

（1）根据表中所给的离子，写出一个有刺激性气体产生的化学方程式　　

（2）由于盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓硫酸溶液中溶质的质量分数将　　（填增大，或减小）

（3）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　

A、Ba²⁺K⁺SO₄²^﹣Cl^﹣B、H⁺Ca²⁺OH^﹣NO₃^﹣C、Mg²⁺NH₄⁺NO₃^﹣Cl^﹣D、Mg²⁺K⁺CO₃²^﹣SO₄²^﹣

（4）写出一种微溶物质的化学式　　．

答案

【考点】复分解反应及其发生的条件；酸的物理性质及用途；酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题；书写化学方程式．

【分析】（1）根据铵根离子与氢氧根离子结合能产生有刺激性气味的氨气；

（2）根据盐酸的挥发性分析；

（3）离子之间不反应生成气体、沉淀、水的就能共存，据此分析解答．

（4）硫酸钙微溶于水；

【解答】解：（1）铵根离子与氢氧根离子结合能产生有刺激性气味的氨气；硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气和水；

（2）盐酸具有挥发性，所以敞口放置的浓盐酸溶液中溶质的质量分数将减少；

（3）A．Ba²⁺与SO₄²^﹣反应生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故A错误；

B．H⁺与OH^﹣生成水，所以不能共存，故B错误；

C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；

D．Mg²⁺与CO₃²^﹣反应生成碳酸镁微溶于水会出现沉淀，所以不能大量共存，故D错误；

故选C．

（4）硫酸钙是一种微溶物，故其化学式为CaSO₄；

答案：（1）NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O；

（2）减小；

（3）C．

（4）CaSO₄．

　

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