某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式　                　。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na₂SO₄               猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH       猜想四：　              　

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　         　，

理由是　                       　．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有　   　。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是　                   　；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　                                            　．

【答案】【学生板演】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O【假设猜想】有Na₂SO₄和NaOH     猜想三     H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存【实验探究】（1）NaOH       （2）有气泡产生【评价反思】① pH试纸浸入溶液中②Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在

错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在