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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：        。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+

O2(g)H2O(l)的ΔΗ=____________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol-1。

答案

解析：热效应用ΔΗ表示，ΔΗ＜0为放热，ΔΗ＞0为吸热。燃烧热是1 mol可燃物质充分燃烧时放出的热量。18 g水蒸气变成18 g液态水，ΔΗ=-2.444 kJ·g-1×18 g=-44 kJ，所以总共放出热为285.8 kJ，因而ΔΗ=-285.8 kJ·mol-1。

答案：H2(g)+

O2(g)H2O(g)  ΔΗ=-241.8 kJ·mol-1    -285.8    285.8

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