工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。 （1）写

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。

（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式            、               。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是     

（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验

装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有                           

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                           

（4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗

涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

（1）NaCl + CO₂ +NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O（2分）

（2）c（1分）

（3）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO₂中的HCl气体（1分）

（Ⅱ）吸收未反应完的NH₃（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分）；

（Ⅲ）过滤（1分）     玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）

②（Ⅰ）氨气， 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共2分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率。（2分）

（4）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）