常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )
A 5︰1 B 5︰2 C 1︰5 D 2︰5
常温下，若1体积硫酸恰好与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后pH=3(混合后体积变化不计)则二者物质的量浓度之比应为( )
A 5︰1 B 5︰2 C 1︰5 D 2︰5
【答案】B
【解析】
试题分析：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3 mol/L ，体积为2V，混合后pH=3，即c(H+)=
=10-3 mol/L，解得c=
×10-3 mol/L，则二者物质的量浓度之比应为×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2，故选B。
【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【名师点晴】本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的pH值、浓度、体积等的计算问题。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。