经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7
C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7
C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl
D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
【答案】A
【解析】
试题分析：A、若溶质是HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，则c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故A错误；B、氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），故B正确；C、由离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）可知，溶质可能为氯化铵，有可能为氯化铵和氯化氢的混合物，所以溶液中溶质不一定只有氯化铵，故C正确；D、若满足c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；故选A。
考点：考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的相关知识。