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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。

(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=______________________________。

(3)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态是:A__________、B__________、D__________。

(4)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”)

答案

(1)2132(2)v(B)=mol/(L·min)

(3)气态液态或固态  气态(4)放热


解析:

反应转化的各物质的物质的量之比为

n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D) =nmol∶mol∶mol∶nmol=2∶1∶3∶2。

(2)v(B)=/tmin=mol/(L·min)。

(3)改变压强,反应速率改变,表明A、B、D中至少有一种是气体,而平衡并不发生移动,说明左、右两边气体物质的化学计量数之和相等,因而只可能A、D是气体而B不是气体。

(4)升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应。

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