25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH– △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH– △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。
【点睛】明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。